(1)课外活动小组对空气中氧气含量的测定做了如下实验:在由两个注射器组成的密闭系统内有50mL空气,如图.然后给装有铜丝的玻璃管加热.同时交替推动两个注射器活塞,至玻璃管内铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止.停止加热后,待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内. ①验结束后,注射器内空气的体积减少了约______mL,这是因为______ ②在实验的加热过程中,交替缓慢推动两个注射器的目的是______. ③上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法,你认为造成该实验不够精确的可能原因是______. (2)课外活动小组发现红热的铜丝变黑后,为了回收再利用铜丝,在研究如何除去黑色物质的讨论中,制定了下列方案. ①乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式为______. 两种方案相比,______方案更好,其原因是______ ②若采用甲、乙两种方案处理此变成黑色的铜丝,并且充分反应,则回收的铜丝a的质量______(填“<”、“>”、“=”)铜丝b的质量.请通过分析和计算,采用甲、乙两种方案分别回收铜丝,所得到铜丝的质量理论上最多相差多少克?(提示:假设该实验中所取空气中氧气的密度为1.30g/L.要求:计算结果精确到0.01g.) |
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(2)①碱性氧化物与酸反应生成盐和水可写出化学方程式:CuO+2HCl=CuCl2+H2O;从实验操作与环境保护方面看用乙方案要好些,故为:乙;甲方案使用CO,操作不便,浪费能源,而且可能对环境造成污染
②两种方案一种是用一氧化碳还原氧化铜,另一种是用盐酸去除表面的氧化铜,从两种方案的反应原理可知铜丝a的质量要大于铜丝b的质量.
实验消耗氧气的质量:0.01L×1.3g/L=0.013g
设被0.013g氧气氧化的铜的质量为x
2Cu+O2
2×64 32
x 0.013g
x=0.05g,这0.05g铜最终进入了溶液,所以b最后剩余的铜就少了0.05g
为:a铜丝质量>b铜丝质量,理论上a铜丝比b铜丝多0.05g
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