这道初中化学题的正确答案为：

（1）AB； （2）2H2O2MnO22H2O+O2↑； （3）浓度； （4）①越快； ②碱（1分）； BaO2+H2SO4= BaSO4 ↓+H2O2； 过氧化氢在酸性环境下分解较慢

解题思路
（1）A、打开分液漏斗活塞，由于瓶内气压增大到一定程度后会使分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，可说明气密性良好。此项正确。B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，瓶内气体因受热而膨胀会造成注射器活塞右移。停止加热后瓶内温度降低，注射器活塞回到原来位置。此项正确。C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动可说明瓶内气体在拉的过程中气压没有减小，即装置漏气、气密性差。此项不正确。所以应选AB项。
（2）MnO₂催化下H₂O₂分解的化学方程式是2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑。
（3）  甲小组的两个实验中只有过氧化氢的浓度不同，所以其目的是探究浓度对H2O2分解速率的影响。
⑷甲组实验Ⅱ比Ⅰ所用的过氧化氢的浓度大，根据图像判断Ⅱ反应速度要快于Ⅰ。所以Ⅰ以得出结论：浓度越大，H₂O₂分解速率越快。
②根据乙组的图像可知：相同条件下,H₂O₂在碱性环境下放出气体速率较快；
根据题意可知：反应物为Ba0₂固体与硫酸溶液，生成物H₂0₂。根据质量守恒定律可知所以另一种生成物为钡和硫酸根形成的硫酸钡，化学反应方程式为BaO₂+H₂SO₄= BaSO₄ ↓+H₂O₂；该方案反应物中有硫酸铜，可形成酸性反应环境，结合过氧化氢在酸性环境下分解较慢这一事实可判断该方案成立。