这道初中化学题的正确答案为：

（1）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 【实验探究1】过量的氯化钙溶液     Na2CO3+CaCl2="=CaCl2+" CaCO3↓ 酚酞试液溶   液液变为红色 【实验探究2】（1）检查装置的气密性。 （2）避免二氧化碳溶解于水，造成结果偏低。 （3）没有 （4）48% 【实验探究3】（1） 溶解、过滤、蒸发   玻璃棒 （2） Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （3） 大于 【实验反思】（1）①②④⑤⑥ （2）实验探究1中将碳酸钠转化为氯化钠的目的是排除对氢氧化钠检验的干扰；而实验探究3除杂时是为了除去产品中的杂质而将碳酸钠转化为产品氢氧化钠。

解题思路
（1）氢氧化钠变质是与二氧化碳发生了化学反应，化学方程式为2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O
【实验探究1】因为猜想Ⅱ为固体成分为碳酸钠和氢氧化钠。根据题意可知：碳酸钠可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。所以可向溶液中加入过量的氯化钙溶液，会观察到有白色的沉淀生成。反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl2="=CaCl2+" CaCO₃↓
然后可向滤液中再加入酚酞试液（或紫色石蕊试液），当观察到酚酞试液变为红色（或紫色石蕊试液变蓝色）可说明溶液中有碱性物质存在，即固体中含氢氧化钠。结合上步操作中的现象即可判断猜想Ⅱ正确。
【实验探究2】（1）该装置的目的是通过测量生成二氧化碳气体的体积来计算出碳酸钠的质量。要求装置气密性要良好。所以加药品反应前应先检查装置的气密性。
（2）二氧化碳可溶于水，但几乎不溶解于饱和的碳酸氢钠溶液。所以可起到避免二氧化碳溶解于水，造成结果偏低。
（3）装置内原有的空气中的物质不参与实验中的反应，也没有排出实验装置，所以不会影响实验结果。
（4）量筒内收集到220ml饱和碳酸氢钠溶液，即生成二氧化碳气体的体积为220ml。所以生成二氧化碳的质量为220ml×1.8g/L=0.396g
设样品中含碳酸钠的质量为x，则；
Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                      44
x                         0.396g
10644=x：0.396g
x=0.954g
样品中含碳酸钠的质量分数为：×100%≈48%
【实验探究3】（1）操作①的作用是将样品与水混合后形成溶液，所以操作①为溶解；操作②将原混合物分离为固体和液体两部分，所以操作②为过滤；操作③将溶液中的氢氧化钠析出为氢氧化钠固体，去除了水，所以操作③为蒸发。  为使固体充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器为玻璃棒，其作用是搅拌加快固体溶解。
（2）该实验中加入的试剂的作用是与碳酸钠反应生成一种沉淀和氢氧化钠，所以所用的试剂为氢氧化钙；反应的化学方程式为：Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH
（3）因为上面的反应会生成氢氧化钠，所以最终所得的氢氧化钠的质量大于样品中氢氧化钠的质量。
【实验反思】（1）根据上述实验可知，在实验探究过程中我们要考虑的因素有：选择试剂的种类；确定试剂用量；实验装置与步骤的设计；实验安全环保；测量中减少误差。上述因素均能影响实验结果。试剂产地不需要考虑。
（2）实验探究1中将碳酸钠转化为氯化钠的目的是排除对氢氧化钠检验的干扰；而实验探究3除杂时是为了除去产品中的杂质而将碳酸钠转化为产品氢氧化钠。