| （6分）在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？ 【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是Na2O或Na2CO3或 ，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。 甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是： 。 【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠： Na2O+H2O ="=" 2NaOH 【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为： 。 |
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【实验探究】Na2CO3
【反思评价】Na2CO3溶液也能使无色酚酞试液变红
【得出结论】3CO2+4Na==2Na2CO3+C
【进行猜想】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，甲认为黑色颗粒是碳，白色物质可能是Na2O或Na2CO3或Na2O和Na2CO3，甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是：如果是NaOH，会与二氧化碳反应且反应前没有氢元素
【实验探究】方案2，①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，说明发生反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，说明有Na2CO3，②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，无明显现象，说明溶液中没有NaOH，即没有Na2O，所以可得出结论：白色物质是Na2CO3
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：Na2CO3溶液也能使无色酚酞试液变红
【得出结论】根据上面的探究，可知钠在二氧化碳中燃烧生成碳和碳酸钠，所以反应的化学方程式为：3CO2+4Na==2Na2CO3+C2CO3的化学性质，化学方程式的书写
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