实验室制取和收集气体的思路

（9分）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3...

2023-07-12 10:59发布

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1914 1 4
这道初中化学的题目是：
（9分）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有：     ，     ；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是        、     ；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和       ；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
温度/℃
0
10
30
40
50
60
64
70
80
90
溶解度/g
15.6
20.5
33.0
40.4
48.8
55.0
55.3
50.6
43.7
37.2
析出晶体
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过     ℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是     （填字母编号）。
A.化合反应      B.置换反应       C.分解反应      D.复分解反应
硫酸亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO4·7H2O 高温 Fe2O3+ SO2+ X+14H2O 其生成物X的化学式   
   ，该反应    （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
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1条回答
爱情兽
1楼-- · 2023-07-12 11:14
这道初中化学题的正确答案为：
（1）Fe + H2SO4 ="==" FeSO4 + H2↑      Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
（2）H2SO4、FeSO4      （3）漏斗    （4）64  （5）B   SO3    是
解题思路
（1）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），所以加入过量的稀硫酸，发生的反应化学方程式有：Fe + H2SO4 ="==" FeSO4 + H2↑ ，Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
（2）滤液M中肯定含有的溶质除了生成的FeSO4，还有过量的H2SO4
（3）操作A是将滤液和滤渣分离，是过滤操作，所以需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗
（4）根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过64
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应，而置换反应前后都会出现单质，根据化合价的规律：在单质中元素的化合价为0，即一定有化合价的变化，所以置换反应肯定是氧化还原反应，故选B，根据质量守恒定律的微观解释，结合反应2FeSO4·7H2O 高温 Fe2O3+ SO2+ X+14H2O ，可推出生成物X的化学式为SO3，应为反应前FeSO4中铁的化合价为+2，而Fe2O3中铁的化合价为+3，有化合价的变化，属于氧化还原反应

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