实验室有一瓶保存不当的试剂(如右图所示),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂。小华等几位同学很感兴趣,决定对其成分进行探究。 【提出问题】这瓶试剂溶质是什么? 【交流研讨】根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是 (填字母序号)。 A.酸 B.碱 C.盐 【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 ②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。NaCl溶液呈中性。 ③室温下(20℃)时,4种物质的溶解度的数据如下。
【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断,这瓶试剂不可能是 。 【猜想与实验】①可能是 溶液; ②可能是NaOH溶液; ③可能是NaCl溶液。 (1)小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液,滴到干燥的pH试纸上,测得pH=11,他判断该溶液不可能是 (2)小强为了确定该溶液的成分,进行了如下实验。
【质疑】小华则不同意小强的观点,认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH。请你帮助他完成以下探究方案:
【反 思】NaOH溶液会因接触空气而变质,写出该反应的化学方程式 ; |
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【得出结论】NaHCO3
【猜想与实验】① Na2CO3 ;(1) NaCl
(2)步骤一: 稀盐酸或稀硫酸溶液(其它合理也可)
步骤二:足量的澄清的石灰水中 石灰水变浑浊 Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O + CO2↑
【质疑】步骤一:BaCl2溶液或CaCl2溶液 (其它合理也可) 步骤二: 红 ;
【反思】 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
【交流研讨】根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是阳离子为氢离子的酸;【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断,这瓶试剂不可能是是碳酸氢钠,因为其溶解度为9.6,其溶质的质量分数不能达到10%;依据初中常见的含钠化合物【猜想与实验】①可能是碳酸钠溶液;(1)小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液,滴到干燥的pH试纸上,测得pH=11,判断该溶液不可能是氯化钠溶液,因为氯化钠溶液显中性;(2)小强为了确定该溶液的成分,进行了如下实验。步骤一: 取样品于试管中,滴加足量稀酸溶液,步骤二:把产生的气体,通入足量的澄清的石灰水中 ,出现石灰水变浑浊 的现象,证明猜想①正确。步骤一发生反应的化学方程式是Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O + CO2↑;
【质疑】步骤一:取样品于试管中,向其中滴加足量的BaCl2溶液或CaCl2溶液并过滤,步骤二:向上述滤液中滴加酚酞试液,酚酞变红色,溶液中既含Na2CO3,又含有NaOH;
【反思】NaOH溶液会因接触空气而变质,该反应的化学方程式为:CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O.
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