这道初中化学题的正确答案为：

1）溶液红色逐渐褪去， HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O 2）CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O 3）有白色浑浊生成（或白色沉淀生成） 4）【猜想】NaCl   【结论】Na2CO3 ，  CaCl2、Ca(OH)2、NaOH

解题思路
1）氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞变红。当加入稀盐酸后，二者发生中和反应。随着稀盐酸的加入，溶液的碱性会逐渐减弱至中性或酸性。观察的现象是：溶液红色会逐渐褪去。反应的化学方程式为：HCl + NaOH ＝ NaCl + H₂O
2）B中的二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸盐和水，反应的化学方程式为：CO₂ + 2NaOH ＝ Na₂CO₃ + H₂O
3）石灰水是氢氧化钙的水溶液，会与碳酸钠反应生成白色的难溶于水的碳酸钙和水。所以反应的现象为：有白色沉淀生成。
4）【猜想】A中会生成氯化钠。且氯化钠不与后面的物质反应，因此一定存在。B中会生成碳酸钠。实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。说明C中的氢氧化钙有剩余，并与B中生成的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀而浑浊。由于碳酸钠参与了反应，所以它不一定存在，而是可能存在。显红色说明溶液呈碱性。在上述实验中呈碱性的有氢氧化钠、碳酸钠或氢氧化钙。无法确定哪一种。如A中盐酸有剩余，则可能存在还有氯化钙。因此一定存在的是氯化钠。
【结论】取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。说明溶液中存在的碱性物质能与氯化钡反应，所以应为碳酸钠。由氯化钙、氢氧化钙一定不存在。最终溶液为无色，可确定氢氧化钠也不存在。