这道初中化学题的正确答案为：

【推理假设】 Na2CO3+2HCl＝2Na Cl+ H2O+ CO2↑。 【实验探究】（1）①石蕊试液 ②无明显现象 （2）pH试纸。 （3）不可行，理由是：氯化钠中混有硝酸钠杂质。 实验方案设计：加入试剂：稀盐酸，分离方法：蒸发结晶。 （4）拓展运用：溶质是Na2CO3。

解题思路
【推理假设】根据碳酸钠与盐酸反应的实质写出其反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；【实验探究】（1）①判定废液中是否含盐酸所取用的酸碱指示剂不能用酚酞试剂，因酸不能使无色的酚酞变色，故取用紫色石蕊试液，酸能使紫色石蕊试液变红色；②镁和盐酸反应出现的现象是产生大量气泡，如没气泡产生则证明废液中一定没有盐酸；（2）测定溶液的酸碱性的最简单方法用pH试纸；（3）根据化学上除杂质原则分析实验方案设计，即除去原杂质不能添加新的杂质，因而处理废液，回收利用废液中得到纯净的NaCl时，如加适量Ca（NO₃）₂溶液，虽然除去了碳酸钠，但却引进新杂质NaNO₃；如加入过量的稀盐酸蒸发结晶后可得到纯净的氯化钠．（4）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．分离BaCl₂和NaCl的固体混合物时，Ｘ溶液中溶质是Na₂CO_3。