这道初中化学题的正确答案为：

实验过程①O2；③试管内液面上升； 4：5（79：100） 解释与结论：20．9％ 反思与评价：吸收二氧化碳和硫化氢气体；偏小；氧气没有完全消耗

解题思路
①根据质量守恒定律的微观解释，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变，可以推知X的化学式为O₂， ③在图1中，碳酸钠、硫粉、氧气发生反应生成了Na₂S₄，冷却后，取下棉花，放置一段时间，外面的进入试管内，此时再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，发生了反应：2Na₂S₄+O₂+2H₂O=8S↓+4NaOH，即充分地将试管内空气中的氧气完全消耗了，使得试管内的气体减少了将近1/5（即空气中氧气体积分数），压强也减少，这时将该试管插入水中（如图③所示），拔下橡胶塞，自然观察到：试管内液面上升，由于消耗了1/5的氧气，所以水面上升1/5，只剩下4/5， 所以h₂：h₁=4：5
解释与结论：根据第1次实验数据，h₁=11．0，h₂=8．7，所以消耗氧气的体积=11．0-8．7=2．3，空气中氧气的体积分数=2．3/11．0×100%=20．9%
反思与评价：由于反应中会生成二氧化碳，且Na₂S₄受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢，所以浓NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳和硫化氢气体，若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，温度没有冷却下来，在受热的情况下，生成的Na₂S₄会与空气中的水蒸气反应，使得Na₂S₄的量大大减少，这样就不能完全消耗的氧气