这道初中化学题的正确答案为：

（1）　根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积　   　e　 （2）　①③或②④　 （3）　硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快　 （4）由慢到快然后逐渐减慢    因为随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小 （5）取质量形状相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间

解题思路

（1）比较锌与硫酸反应的快慢主要通过比较产生氢气的体积来比较，那么可根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；
（2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响应采用控制变量法，即只有一个变量，气体是因素要完全相同；
通过①③或②④的比较可知：硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；
通过表格可发现锌与硫酸反应由慢到快然后逐渐减慢，第二分钟以后由于随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，故反应速率变慢。