这道初中化学题的正确答案为：

【讨论与交流】CO2 【猜想假设】Na2CO3； 【实验探究】＞；红； 【归纳与总结】错误；Na2CO3溶液也呈碱性； 【探究与拓展】 （5）26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为10.6g； （6）所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%； （7）实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数为10%．

解题思路
【讨论与交流】NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO₂，生成了Na₂CO₃；
【猜想假设】氢氧化钠可能没有变质，固体全部为NaOH；氢氧化钠可能部分变质，固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物；因此也可能是氢氧化钠完全变质，固体为Na₂CO₃；
【实验探究】方案一：猜想一固体全部为NaOH若成立，则溶液呈现碱性，所以测定的溶液的pH＞7；
方案二：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液变成红色证明氢氧化钠的存在，猜想三成立；
【归纳与总结】由于碳酸钠溶液也呈碱性无法判断判断猜想一是否成立，因此方案一的结论错误；
【探究与拓展】根据质量守恒定律反应前后的质量差就是生成CO₂的质量：26.6g+178.8g+150g﹣351g=4.4g
设26.6g固体混合物中Na₂CO₃的质量为x，反应需要氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73   117      44
x        y    z       4.4g
=    x=10.6g
=    y=7.3g
=  z=11.7g
26.6g混合物中含有氢氧化钠的质量为：26.6g﹣10.6g=16g
则16g氢氧化钠完全反应需要氯化氢的质量为a，生成氯化钠的质量为b
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40     36.5  58.5
16g    a    b
=   a=14.6g
=   b=23.4g
∴所用稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=14.6%
实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数=×100%=10%
答：26.6g固体混合物中Na₂CO₃的质量为10.6g；所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数为10%．
点评：本题考查了氢氧化钠的变质的探究及有关的计算，这是氢氧化钠这一知识点的常考题型，具有典型的代表性，注意碳酸钠碱性对氢氧化钠的干扰的探究：先除去氢氧化钠中的碳酸钠，然后再证明剩余溶液显碱性，才能说明氢氧化钠部分变质．