这道初中化学题的正确答案为：

故为：（1）2H2O22H2O+O2↑； （2）研究温度对H2O2分解速率的影响   加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察； （3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴等浓度FeCl3溶液，观察产生气泡的速率； （4）C点的速率； （5）质量和化学性质； （6）①溶液中气泡产生的速率； Fe2（SO4）3；排除氯离子的干扰（合理即可）；②收集40mL气体所需的时间．

解题思路
（1）过氧化氢分解，FeCl₃在此反应中作催化剂，起催化作用，能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，反应的方程式为：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
（2）分别在试管A、B中加入 5mL 5% H₂O₂溶液，各滴入2滴等浓度 FeCl₃溶液．待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管A、B中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中，两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低，说明研究的是温度对反应速率的影响，而开始加滴加FeCl₃溶液，目的加快H₂O₂分解，使实验现象易于观察；
（3）影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积，另取两支试管分别加入 5mL 5%H₂O₂溶液和 5mL10%H₂O₂溶液，试管A、B中均未见气泡产生，为加快反应速率，可从温度或催化剂的影响角度考虑，如：将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴等浓度的 FeCl₃溶液，观察产生气泡的速率；
（4）该图象横坐标表示时间，纵坐标表示生成气体的体积，时间越短生成的气体越多，反应速率越快，所以速率最慢的为C；
（5）催化剂是改变反应的速率，而在化学反应前后其质量和化学性质都没有发生改变；
（6））①至于定性分析可以根据产生气泡的速率来进行判断反应的快慢；为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，要保持其它条件相同，而FeCl₃溶液中还有氯离子，CuSO₄中含有铜离子，因此氯离子可能也会影响反应速率，产生干扰，所以可将将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃；
②若定量分析反应的快慢可以测定收集40mL的气体所需的时间，时间短则反应快；