这道初中化学题的正确答案为：

（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ (2) 吸收水蒸气和部分氯化氢气体 （3）Ca+H2CaH2； （4）将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降（合理均可）； （5）量气管中液面不再变化（合理均可）；（6）100.0； （7）88.4%

解题思路
（1）依据锌粒与稀盐酸反应原理书写方程式。锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的方程式是：Zn+2HCl＝ZnCl₂+H₂↑；
（2）根据碱石灰的成分和其中物质的性质分析解答。碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化钙与水可反应，氢氧化钠可作干燥剂，且与盐酸能反应，所以该装置的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体；
（3）依据反应物、生成物和反应条件书写方程式。钙和氢气在加热的条件下生成氢化钙，方程式是Ca+H₂CaH₂；
（4）根据检查装置气密性的方法和题目要求分析解答。要检查该套装置的气密性，可以将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，然后用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，观察分液漏斗内的液面变化判断装置是否漏气；
（5）根据装置特点和氢化钙与水反应生成氢气进行分析。由于氢化钙与水反应生成氢气，所以判断样品与水是否完全反应，可以观察右边的量气管中液面，若不再变化，则已完全反应；
（6）氢气的体积等于反应前后液面差，为：110.0mL﹣10.0mL＝100.0mL；
（7）依据氢气的质量＝氢气的体积×氢气的密度求出氢气的质量，再结合氢化钙与水反应方程式及钙与水反应方程式，求出氢化钙的质量，进而计算样品中氢化钙的纯度。反应生成氢气的质量是：100.0mL×0.09mg/mL＝9mg。设样品中氢化钙的质量是X，生成氢气质量为Y，则钙的质量为100mg﹣X，钙与水反应生成氢气质量为9mg﹣Y，则
CaH₂+2H₂O＝Ca（OH）₂+2H₂↑
42                  4
X                   Y
＝
解得Y＝
Ca+2H₂O＝Ca（OH）₂+H₂↑
40                 2
100mg﹣X           9mg﹣Y
根据：＝
将Y＝代入
解得X＝88.4mg
所以样品中氢化钙的纯度为：×100%＝88.4%。