对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。
实验内容
| 实验现象
| 分析与结论
| 
| 醋酸晶体试管内 （1），醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。
| 酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
| 用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字
| （2）（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。
| 即使是同种酸，由于（3） 不同，它们的性质不完全相同。
| 
| 两试管中均产生（4）
| 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有 （5）（填元素符号）。
| 
| E试管中产生 （6） ，
F试管中无明显现象。
| 不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。
|
清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：
Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为 （7） 。
Ⅱ. 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有 （8） （填化学式）。 |
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（2）浓硫酸有脱水性，可使纸张炭化。
（3）浓硫酸浓度大，有脱水性；稀硫酸浓度小，无脱水性；可看出由于浓度不同二者的性质不完全相同。
（4）碳酸钠可与稀硫酸、稀盐酸反应，均生成二氧化碳气体。因此都有气泡出现。
（5）酸具有相似的化学性质是因为在酸溶液中都含有大量的氢离子。
（6）硫酸可与氯化钡反应生成不溶于水的硫酸钡，所以E试管中会出现白色沉淀。
（7）根据上面的实验过程可知，废液中可能含有：Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2中未完全反应的物质。产生气泡说明废液中含有Na2CO3、HCl。二者反应：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O +CO2↑
（8）废液混合后出现白色沉淀说明废液中含有Na2CO3、BaCl2，二者反应后会生成BaCO3；所以还可能有BaCO3。
点评：本题通过实验考查了酸的共性（与酸中的氢离子有关）及酸的特性（与酸根有关）。
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