这道初中化学题的正确答案为：

(1)集气瓶  (2)2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑   C (3)A     Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (4)①BE  ②关键词:观察进气导管口逸出的气泡数

解题思路
（1）根据实验室常用仪器回答，图中仪器a的名称是集气瓶。
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式是2KMnO₄K₂MnO₄+ MnO₂+O₂↑；由于氧气不易溶于水，故可用排水法收集C。
（3）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，由于同时生成了硫酸锌，故反应的化学方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；由于该反应是固液体常温下的反应，故应选择的发生装置是A。
（4）①根据题意，实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，故该反应是固体在加热的条件下的反应，故应选择的发生装置是B；由于氨气是极易溶于水的气体，故不能用排水法收集，根据氨气的相对分子质量为17，小于29（空气的平均分子质量）可知，其密度小于空气，故用向下排空气法E收集。
②根据题意，同温同压下气体的体积比等于气体的分子数之比，结合题给的化学方程式可知，氮气与氢气恰好完全反应的体积比为1:3；故可通过观察F装置的两个进气导管口逸出的气泡数，来控制氮气与氢气的进入量，从而控制它们反应的体积比，以提高氮气和氢气的利用率。
点评：熟练掌握氧气和氢气的实验室制法、原理和操作注意事项，是解题的关键；此外，本题的重点是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。