这道初中化学题的正确答案为：

（4）Ⅰ．探究：A（1分）   NaHCO3（1分）   NaCl（1分） 盐酸（硫酸）（1分）   Na2CO3（1分）  Na2CO3 + 2HCl="2NaCl" + H2O + CO2↑（2分）    CaCl2或Ca(OH)2等合理（1分）  白色沉淀（1分） 该溶液也有可能是放置较长时间已变质的NaOH溶液（1分） Ⅱ．计算：NaOH、MgSO4的质量各12克。（4分）（过程中的过量NaOH：4g，1分； 沉淀Mg（OH）2：5.8g，1分；原MgSO4：12g，1分；原NaOH：4+8=12g，1分） (如用守恒法计算,也给分)

解题思路
Ⅰ、交流讨论：由于酸的所有阳离子都是氢离子，故不可能含有钠离子，所以该溶液不可能是酸，故选A。
得出结论：根据表格可知，20℃时NaHCO₃的溶解度是9.6g，根据饱和溶液的溶质质量分数=×100﹪，可知20℃时其饱和溶液的溶质质量分数=×100﹪=8.8%，小于10%，所以不可能是碳酸氢钠。
①由于小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，而氯化钠溶液呈中性，即pH等于7，所以不可能是氯化钠。
②根据题意可知，可能的物质是NaOH或Na₂CO₃或二者皆有，再结合实验现象“产生大量的气泡”，可知滴加的溶液为酸（如稀盐酸等），因为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，故有气泡产生。
拓展与应用：根据碳酸盐的检验方法分析，碳酸根离子可以和钙离子或钡离子等反应生成沉淀，故可以选择钙盐等。
反思与评价：由于该实验只能验证出碳酸钠，而该溶液也有可能是放置较长时间的NaOH溶液，变质而生成碳酸钠。
Ⅱ、根据题意，向混合物中加入稀硫酸后，物质之间的反应有2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O，MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg(OH)₂↓，Mg(OH)₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O；由图示的数据可知，开始加入硫酸至29.7ml时，沉淀没有减少，这是因为硫酸在与氢氧化钠反应；而A～B段才是硫酸与氢氧化镁沉淀的反应，利用氢氧化镁与硫酸反应的化学方程式，结合图示中硫酸的量，列出比例式，就可计算出氢氧化镁沉淀的质量；再利用MgSO₄和NaOH反应的化学方程式，列出比例式，可计算出固体物质中MgSO₄的质量；再用固体质量-该固体中MgSO₄的质量=NaOH的质量。
由图示数据可知，与氢氧化镁沉淀反应的硫酸溶液的体积为89.1ml-29.7ml=59.4ml，则H₂SO₄质量=59.4ml×1.1g/ml×15%≈9.8g.
设参与反应的氢氧化镁沉淀的质量为x，
Mg(OH)₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O
58      98
x       9.8g
58：98 =x：9.8g ，
解得：x=5.8g
设参与反应的MgSO₄的质量为y
MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg(OH)₂↓
120               58
y                 5.8g
120：58 =y：5.8g
解得：y=12g
则该固体中NaOH的质量=24g-12g=12g
答：该固体中MgSO₄的质量为12g，NaOH的质量为12g。
点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。