这道初中化学题的正确答案为：

（1）蛋白质   （2）太阳能    B    （3）硫酸钠   碳酸钠  过滤  稀盐酸（写化学式也可） （4）7.2       （5）①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl    pH试纸    ②分离空气和溴

解题思路
（1）根据六大营养素的食物来源分析，食用海鱼摄取的主要营养素是蛋白质。
（2）根据图示可知，海水淡化装置中利用的能源是太阳能；蒸馏水是一种物质组成的，属于纯净物，且是由氢、氧两种元素组成的，故属于化合物，故选B。
（3）根据粗盐中含有的杂质CaCl₂、Na₂SO₄的性质分析，先加入的BaCl₂可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；而另一杂质CaCl₂和剩余的BaCl₂，可用碳酸钠与之反应，生成氯化钠和碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，由于生成的物质均是沉淀和氯化钠，所以可通过过滤来除去；由于碳酸钠溶液过量，故有剩余，需加入稀盐酸与之反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而将之除去。
（4）化学方程式中，各物质的质量关系如下：
NaCl+ NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl
58.5   79      84    53.5
11.7g  15.8g   16.8g 10.7g
即反应生成的碳酸氢钠的质量为16.8g，生成氯化铵的质量为10.7g，再结合题中的溶解度表可知，20℃时100g水中最多能够溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，能够溶解氯化铵的质量为37.2g，所以生成的16.8g的碳酸氢钠不能完全溶解，故有晶体析出，且析出的晶体的质量为16.8g-9.6g=7.2g。
（5）①根据题意，氯气能置换出溴化钠中的溴，而生成溴单质和氯化钠，故反应的化学方程式为Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl；常见的测定溶液酸碱度的方法是使用pH试纸测定溶液的酸碱度。
②根据反应的方程式Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr分析，可知通入SO₂的目的是使溴与空气相互分离。
点评：本题是以海洋资源的合理开发与利用为背景，考查了包括物质的分类知识、除杂的原理和方法，以及方程式的书写与计算等多个知识点，要想解答好这类题目，就要理解和熟记与之相关的知识，并能按照题目要求进行认真分析和解答，同时要求学生在日常的学习中，要注意基础知识和基本技能的学习与训练。