这道初中化学题的正确答案为：

（1）胶头滴管　镁的活动性比铝强 镁条和铝片的形状不一样，跟硫酸的接触面积可能不同　不漏气 （2） Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑相同时间内两种金属制得的氢气的体积24︰18 或4：3(2分) 取同样大小、形状的镁条和铝条，打磨后，在酒精灯上加热，镁条很快燃烧起来，而铝条不能燃烧，说明镁的活动性比铝强

解题思路
（1）实验准备：(1)用98％的浓硫酸配制l0％的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、量筒， 还需要的仪器有胶头滴管；
【方案一】在等质量的镁条和铝片的两支试管中，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比铝反应更剧烈，说明镁的活动性比铝强。
[反思]：有的同学认为这种方案不够合理，理由是镁条和铝片的形状不一样，跟硫酸的接触面积可能不同。
【方案二】（1）如图所示实验装置中，若某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，则该装置不漏气。
（2）依次进行镁、铝与硫酸反应，镁与硫酸反应的化学方程式为：Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ +H₂↑；
要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间；还可测定相同时间内两种金属制得的氢气的体积。
[拓展] 镁与铝分别与足量的质量分数为l0％稀硫酸反应，如制得相同质量（Ag）的氢气,则镁与铝的质量分别为为X和Y：
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ +H₂↑
24                      2
X                 Ag
24：2=X：Ag
A=12Ag
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                                6
Y                        Ag
54：6=Y：Ag
Y=9Ag
X：Y=12Ag：9Ag=4：3
点评：本题综合性较强，难度较大，考查了配置一定质量分数的溶液、金属活动性顺序、根据化学方程式计算等内容。其中根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，即设、写、找、列、解、答六个步骤。