这道初中化学题的正确答案为：

（1）检验氢气中水分是否全部被吸收 （2）80%  （3） B

解题思路
（1）根据图示分析，氢气通过浓硫酸，是为了除去氢气中的水分，而无水硫酸铜遇到水会由白色变蓝色，所以再通过无水硫酸铜就是检验浓硫酸是否把氢气中的水分完全除尽。   
（2）由于浓硫酸具有吸水性，故丁中浓硫酸质量的增加量就是反应生成的水的质量，再根据水的质量，利用反应的方程式中水与氧化铜的质量比，计算出氧化铜的质量，最后计算纯度即可。
解：根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量可知，生成水的质量=163.9g-161.2g=2.7g。
设要生成2.7g水需要参加反应的氧化铜的质量为X。
H₂ + CuOCu + H₂O
80        18
X         2.7g

解得X=12g 
则氧化铜的质量分数=×100%="80%"
（3）根据题意，小丽根据装置丁的质量变化进行计算的结果偏大，说明丁装置中吸收的水的量偏大，故其原因是由于浓硫酸与空气相通，吸收了空气中的水分而变大。故选B
点评：本题主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力；解题的关键是要明确浓硫酸的增加量即为反应生成水的质量，然后根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范；此外，最后的问题探究，要考虑浓硫酸的吸水性，不仅吸收了生成的水，而且吸收了空气中的水。