不少溶洞里的地下河水是含有MgCl2和CaCl2的硬水。下表是某化学兴趣小组设计的软化硬水实验方案,请你一起来完成。
实验操作
| 现象
| 结论或化学方程式
| 步骤Ⅰ:取少量硬水样品于试管中,向其中滴加Ca(OH)2溶液,直到反应完全。
| 有白色沉淀产生。
| MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
| 步骤Ⅱ:向上述试管中滴加 溶液,直到反应完全。
|
| 化学方程式:
| 步骤Ⅲ: (填操作 名称)。
| 除去沉淀物。
| 得到澄清滤液。
| 步骤Ⅳ:用两试管取等量的上述滤液和原硬水样品,分别滴加 ,振荡。
| 盛有滤液的试管中 。
| 证明硬水已软化。
| 【拓展】经过上述实验后得到的软水还含有一种可溶性杂质。要得到纯净水, 可以将滤液再进行 操作。 |
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化学方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
步骤Ⅲ:过滤
步骤Ⅳ:肥皂水 现象:出现较多泡沫,无浮渣。
【拓展】 蒸馏
步骤Ⅱ:经步骤Ⅰ处理后,硬水中的氯化镁已转化为氯化钙;要除去氯化钙可用沉淀法,根据氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的性质,可向上述试管中滴加Na2CO3溶液,直到不再产生沉淀,故反应的方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
步骤Ⅲ:根据题意,除去液体中的不溶性固体,可用过滤的方法。
步骤Ⅳ:鉴别硬水与软水常用肥皂水,用两试管分别取等量的上述滤液和原硬水样品,分别滴加等量的肥皂水,振荡,盛有滤液的试管中产生较多的泡沫,原硬水样品中泡沫较少,且有很多浮渣,则证明硬水已软化。
【拓展】由于蒸馏得到的蒸馏水是纯净物,故可再进行蒸馏即可。
点评:本题主要考查已知硬水的成分和所含物质的性质,以及硬水和软水的区别,了解硬水、软水的成分及鉴别方法,熟练掌握涉及物质的性质是解题的关键。
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