这道初中化学题的正确答案为：

(I) (1) 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 (2) C + O2点燃 CO2     2C + CO2 高温2CO (II)（3）燃烧产生热量、做生产合成气的原料   混合物 （4）CO2和H2O（高温尾气） (III)(5) 2HgO2Hg+O2↑  C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑ 用金属还原金属氧化物 (Ⅳ)(6) 装置B不能将反应产生的CO2全部吸收 Fe3O4；Fe2O3、FeO；Fe3O4、Fe2O3、FeO

解题思路
(I)根据炼铁高炉的示意图可知，
(1)B区主要是生成铁的反应，所以反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃^高温 2Fe+3CO₂；
(2) C区主要是产生一氧化碳的反应，共发生了两个反应，所以反应的化学方程式为C + O₂^点燃 CO₂ ，2C + CO₂ ^高温2CO。
(II)（3）根据竖炉炼铁的流程图可知，甲烷和氧气混合气体进入燃烧室，可燃烧为炼铁提供热量；另外，还有一部分甲烷进入催化反应室，和二氧化碳、水等反应，可制得合成气（CO和H₂）。由于在炼铁的过程中不可避免的会引入一些杂质，所以冶炼出的铁水属于混合物。
（4）根据高温尾气的成分为二氧化碳和水，它们进入催化反应室中可以得到合成气体（一氧化碳和氢气），而合成气体进入还原反应室，与氧化铁反应，又生成了二氧化碳和水，所以可以判断在该过程中能够被循环利用的物质为二氧化碳和水。
(III)(5) ①在初中化学中学过的能受热分解的金属氧化物只有氧化汞，氧化汞受热分解生成汞和氧气，故反应的化学方程式为2HgO2Hg+O₂↑；
②金属氧化物有很多，最常见的为氧化铜，木炭在高温条件下还原氧化铜可以生成金属铜和二氧化碳气体，故反应的化学方程式为C + 2CuO ^高温 2Cu+ CO₂↑；
③根据化学反应的方程式可知，反应物和生成物都是一种金属单质和一种金属氧化物，因此可归纳其反应规律为：用金属还原金属氧化物。
(Ⅳ)(6)①由于装置B中盛有的是澄清石灰水即氢氧化钙溶液，而氢氧化钙是微溶于水的物质，故澄清石灰水中的氢氧化钙含量很少，不能将反应产生的CO₂全部吸收，所以不选用装置B的质量变化来计算；
②根据还原反应的原理可知，在金属氧化物与CO的反应过程中，金属氧化物的氧会被夺去，故固体物质总质量会变小，而变小的质量即为金属氧化物中氧元素的质量，结合表格数据可知，氧元素的质量=55.72g-55.08g=0.64g，则混合物中氧元素的质量分数=×100%=27.6%，而Fe₃O₄中氧元素的质量分数=×100%=27.6%，Fe₂O₃中氧元素的质量分数=×100%=30%，FeO中氧元素的质量分数=×100%=22.2%；故该样品所有可能的组成是Fe₃O₄；Fe₂O₃、FeO；Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO。
点评：本题考查的知识点较多，主要考查了铁的冶炼的有关知识，熟练掌握相关化学知识和实验的原理、现象和注意事项等是解答本题的关键。