这道初中化学题的正确答案为：

（1）a酒精灯，b长颈漏斗 （2）A 2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2↑  2H2O2 2H2O＋O2↑ （3）Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑  d （4） C (5)ⅠCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑   Ⅱ盐酸越浓（溶质质量分数越大） Ⅲ ②③ 快 Ⅳ时间（计时器示数），锥形瓶及药品的质量（电子天平示数）或CO2质量 （6）①良好 ②防止CO2溶于水、与水反应或隔绝CO2与水 ③ B （7）①盐酸（HCl）②2.20 ③80% ④

解题思路
（1）根据实验常用仪器回答，图中仪器a的名称是酒精灯，b是长颈漏斗。
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，实验室用固体高锰酸钾加热分解制取氧气，故属于“固体加热型”，故制取装置应选A；加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾、二氧化锰，故反应的化学方程式是2KMnO₄ K₂MnO₄ +MnO₂ + O₂↑；双氧水在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，故反应的化学方程式为2H₂O₂2H₂O＋O₂↑
（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式是Zn + H₂SO₄=ZnSO₄+ H₂↑，由于氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故氢气应从d端进入，把集气瓶内的空气向下从c压出。
（4）装置C相对于装置B多了一个多孔的塑料片，当关闭止水夹后，大量的氢气因无法排出而使试管内的压强增大，可将液体压入长颈漏斗，而试管内的酸液则降至塑料片以下，固液体分离，反应停止；打开止水夹，液体进入试管，固液体重新接触，反应继续进行，产生氢气，即能随开随用、随关随停。故选C
（5）Ⅰ 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；      
Ⅱ对比实验①②，只有所用盐酸的浓度不同，故可得出反应物的浓度越大，化学反应的速度越快；
Ⅲ对比实验②③，反应物的接触面不同（一个为粉末，一个为团状），可知，反应物的接触面积越大，化学反应的速度越快；
Ⅳ根据操作示意图，实验过程中对锥形瓶内所剩余物质的质量进行称量，由此得到反应时间与放出二氧化碳的质量关系，即连续记录的实验数据是：电子天平示数（或锥形瓶体系质量）和计时器示数（或反应时间）。
（6）①根据题意，a、b中有稳定的高度差，说明试管内压强大于外界大气压，即说明气密性良好；
②由于二氧化碳能溶于水，且随压强增大而溶解的量变大，故油层能防止CO₂溶于水、与水反应；
③若使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，根据物理压强平衡的原理，只要使两侧的液面齐平即可，故选B。
（7）①通过第1份和第2份比较可以发现，当稀盐酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第1份中碳酸钙没有完全反应，则稀盐酸完全反应；
②第1份放出二氧化碳的质量0.88g，说明每加入10g稀盐酸与碳酸钙完全反应，产生二氧化碳的质量为0.88g；第2份加入20g盐酸，是第一份稀盐酸质量的2倍，产生二氧化碳的质量为1.76g，也正是第一份产生气体质量的2倍；而第三份加入30g盐酸，是第一份稀盐酸质量的3倍，产生二氧化碳的质量为2.2g，小于第一份产生气体的质量的3倍（0.88g×3=2.56g），说明碳酸钙此时完全反应，稀盐酸有剩余，则第四份的盐酸不反应，故m的值为2.2；
③解：设6.25g 样品中CaCO₃的质量为x。
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                44
x                   2.2g  
100:44= x:2.2g
解得，x=5g
则CaCO₃的质量分数为= ×100% ="80%"
④找出起点、最大值、折点、曲线的走势，画出图象即可。  

点评：本题是一道综合实验题，是课本实验的有效延伸，除了要求学生要具备扎实的基础知识和基本实验技能之外，还要有较强的识图能力和数据分析能力，和对于科学实验的实事求是的精神，能够综合分析和解决实际问题，这也是正确解答此类题的关键。