这道初中化学题的正确答案为：

Mg+CuO 高温 Cu+MgO 【猜想假设】 ②Cu、MgO和Mg  ③Cu、MgO和CuO 【实验探究】实验现象：②固体部分溶解，有气体生成，溶液为无色 ③固体部分溶解，溶液为蓝色 【总结一】（1）反应的生成物 反应物是否过量 【总结二】金属单质的活动性要比氧化物中的金属的活动性强

解题思路
根据题意可知，铝热反应是2Al+Fe₂O₃  ^高温 2Fe+Al₂O₃，既然镁和氧化铜也能发生类似的反应，就能写出类似的反应化学方程式Mg+CuO^高温 Cu+MgO。
【猜想假设】由反应的化学方程式可知，反应后的固体剩余物中一定含有生成的MgO和Cu；对于可能含有的物质，可能是Mg剩余，也可能是CuO剩余；即可假设②Cu、MgO和Mg  ③Cu、MgO和CuO。
【实验探究】取少量的固体剩余物于试管中，加入稀盐酸，如果含有Mg，由于Mg是H前金属，能与稀盐酸反应放出氢气，故现象则为固体部分溶解，溶液无色，且有气泡冒出；如果含有CuO，由于CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜，故实验现象则为固体部分溶解，溶液变为蓝色。
【总结一】结合以上实验可知，要判断充分反应后得到的剩余物的成分，首先需要考虑到反应的生成物，其次还需要考虑到反应物是否过量，哪个过量。
【总结二】根据图表分析可知，能反应的都是金属单质的活动性要比氧化物中的金属的活动性强；而不能反应的都是金属单质的活动性要比氧化物中的金属的活动性弱，故可得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是金属单质的活动性要比氧化物中的金属的活动性强。
点评：在解此类题时，首先要会分析题中所涉及的反应原理，然后结合反应原理和计算所要用到的数据进行分析解答。对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。