这道初中化学题的正确答案为：

（1）过氧化氢 测定收集的氧气的体积  （2）CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O 不支持燃烧，本身也不燃烧 （3）Na2CO3 蜡烛燃烧更旺

解题思路
（1）由图示可知，最左边的是制取气体的发生装置，为“固液不加热型”，用它制取氧气，应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解放出氧气；由于氧气不易溶于水，所以当打开K₁、关闭K₂时，氧气会将集气瓶中的水排入量筒，通过测量量筒中水的体积，可测定收集的氧气的体积。
（2）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，故反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；根据图示可知，当打开K₂、关闭K₁时，制得的二氧化碳会进入烧杯中，使蜡烛熄灭，即可验证的二氧化碳不可燃、不助燃的性质。
（3）设生成物Y的相对分子质量为y，则
2Na₂O₂ + 2CO₂ =" 2X" + Y
156                y
39g                8g
156：y=39g：8g
解得y=32
由此可推测Y是氧气O₂，即2Na₂O₂ + 2CO₂ =" 2X" + O₂
再根据质量守恒定律，化学变化过程中原子的种类和个数不变，可知方程式左边比右边多4个Na原子、2个C原子、6个O原子，再除以X的计量数2，得X为Na₂CO₃；由于反应生成了氧气，故可见II中烧杯内的蜡烛燃烧更旺。
点评：此题是一道实验设计考查题，解题的关键是认识其中的反应，结合压强知识进行现象的判断，属于综合性实验题；在解此类题时，首先要会分析题中所涉及的反应原理，然后结合反应原理和计算所要用到的数据进行分析解答。