这道初中化学题的正确答案为：

（1）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （2）探究碱和盐能否发生复分解反应 （3）判定酸和碱能发生中和反应 （4）NaCl、CaCl2、HCl、酚酞；取少量该溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、HCl、酚酞；若无气泡产生，溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、酚酞。

解题思路
（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）由于①中反应生成的碳酸钠会与②氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故可用来证明碱和盐发生了反应，所以实验②的探究目的是：探究碱和盐能否发生复分解反应；
（3）由于②氢氧化钙是过量的，故与碳酸钠反应后有剩余，会与加入的③一定量的稀盐酸反应，但二者反应没有现象，故需借助指示剂；由于碱能使酚酞变红色，故当酚酞变成无色时，说明溶液中的碱反应完了，也就证明发生了酸碱中和反应；
（4）①二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，②过量的氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，③一定量的盐酸会与剩余的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，会与碳酸钙沉淀反应生成氯化钙、水和二氧化碳，也会与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶质可能有：氯化钠、氯化钙、氯化氢和酚酞；
通过①②③的反应可知，溶液中一定存在氯化钠、氯化钙和酚酞三种物质，至于盐酸的是否存在，可选用碳酸钠来检验：取少量该溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中的溶质为NaCl、CaCl₂、HCl和酚酞；若无气泡产生，溶液中的溶质为NaCl、CaCl₂和酚酞。
点评：在解此类题时，首先要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律。