| （5分）某化学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时，发现产生气泡的速度较慢。就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度，但不小心误加了CuSO4溶液，结果产生气泡的速度也大大加快，于是他们对此问题进行实验探究。 [提出问题]：此反应速度明显加快的原因是什么? [猜想]：①加入的CuS04溶液中的SO42-使反应速度加快 ②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快 ③加入的CuSO4溶液中的Cu2+ 使反应速度加快 ④加入CuSO4溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快 你认为最不可能的猜想是__________ (填序号，下同)。 [实验验证]：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸。 请你帮助他们继续完成下表：
[结论]：在锌和稀盐酸反应时，当加入可溶性铜盐或铜粉，可加快化学反应速度。 |
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[猜想]中②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快是最不可能的，因为水使盐酸浓度更低，反应更慢。
[实验验证]
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