这道初中化学题的正确答案为：

（1）CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 　CO2与石灰水作用有明显实验现象，与NaOH无明显现象；乙。 （2）正确；正确；不正确；  因为Ca(OH)2的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。 （3）体积。两种饱和溶液的质量分数（或溶解度）、密度。

解题思路
（1）二氧化碳和氢氧化钙溶液反应时能生成不溶于水的白色沉淀，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应时无明显现象，根据甲装置中产生沉淀的实验现象可知，甲装置中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式为CO₂＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O；通常用澄清石灰水而不用NaOH溶液检验CO₂的原因是CO₂与石灰水作用有明显实验现象，与NaOH作用无明显现象；由气球膨胀的程度可知，吸收CO₂较多的是氢氧化钠溶液（乙）。
（2）解：设NaOH溶液吸收CO₂气体为x克，Ca(OH)₂溶液吸收CO₂气体为y克
CO₂＋2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
44   80
x    a
44：80=x：a
解得，x=44a/80
CO₂＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
44   74
y    a
44：74=y：a
解得，y=44a/74
根据化学方程式计算可知，计算结果正确；当含有相等质量溶质的氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时，吸收二氧化碳质量较大的是氢氧化钙溶液，分析正确；但结论不正确，因为Ca(OH)₂的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小，并不能吸收大量的二氧化碳，故在实际操作过程中还是利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。
（3）由于结论中忽视了考虑体积方面的影响，所以可再假设体积相等的Ca(OH)₂溶液和NaOH溶液，分别通入CO₂气体，生成CaCO₃和Na₂CO₃时，两种溶液吸收CO₂气体各多少克？具体计算时，还需要的数据是两种饱和溶液的溶质质量分数和密度。
点评：解答本题的关键是，要掌握根据化学方程式进行相关方面计算的方法及其物质的溶解度方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。