(7分)有一包白色的固体粉末,可能是NaHCO3、NaOH中的一种或二种,化学小组对其组成进行如图所示的实验:
资料:1.酒精灯加热温度约500~600 ℃; 2. NaOH 318.4℃熔化不分解,1390 ℃沸腾不分解; 3. Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+ 2NaCl 4. Na2CO3溶液呈碱性;CaCl2溶液呈中性 (1)完成实验报告的内容:
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| ①取一定量的白色粉末加热,将产生的气体通入小烧杯中,至无气体产生时,停止加热 (小烧杯内盛有澄清的石灰水)
| 试管内壁有无色液滴,石灰水变浑浊,试管内剩余白色固体物质
| 粉末中一定含有 反应的化学方程式是
| ②取实验①所剩余白色固体少量于试管中,向试管中加入稀盐酸
|
| 实验①所剩余白色固体中一定含有 ; 反应的化学方程式是
| (2)为确定白色粉末中是否含有NaOH的方案是:取实验①所剩余白色固体少量, 。 |
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④Na2CO3⑤Na2CO3+2HCl→2NaCl+ H2O+CO2↑
(2)⑥加水溶解,加入过量的CaCl2溶液使沉淀完全,静置后向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红,则产物中有NaOH;若溶液不变色,则产物中没有NaOH(2分)
(1)
(小烧杯内盛有澄清的石灰水)
NaHCO3 。
反应的化学方程式是2NaHCO3=Na2CO3+ H2O+CO2
Na2CO3;
反应的化学方程式是:Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
点评:推断物质,要根据物质的性质,设计合理的实验,通过特有的反应现象来确定。读懂题中信息,结合题目中的
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