| （7分）请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题。 （1）NaNO3属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），NaNO3在水中能解离出Na+和 。 （2）HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有 。 （3）下列几组物质混合能发生复分解反应的有 。 A．NaCl溶液和KNO3溶液 B. BaCl2溶液和稀硫酸 C. NaOH溶液和K2CO3溶液 （4）有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl 晶体设计了如下实验： 步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤。 步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。 步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤 步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发。 根据以上实验步骤回答下列问题： ①过滤操作中玻璃棒的作用是 。 ②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是 。 ③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为 。 |
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（4）① 引流 。②除尽MgCl2 ③因为盐酸有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出
（2）复分解反应的条件是有气体生成、有水生成、有沉淀生成，AgNO3溶液和NaCl溶液反应会生成氯化银沉淀；
（3）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，加入过量的氢氧化钠溶液的目的是把MgCl2全部反应，盐酸具有挥发性。
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