(10分)某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式:2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑),这种工业称为“氯碱工业”。某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。 I.定性探究 【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质? 【猜 想】猜想一:可能含有Na2CO3,作出此猜想的依据是 (用化学方程式表示)。 猜想二:可能含有NaCl,作出此猜想的依据是 (用简洁的文字表述)。 【设计实验】
(填“正确”或“不正确”)。 II.定量探究 【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢? 【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下: 请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程)。 【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密,其理由是: (1)探究方案中未考虑氢氧化钠的吸水性。 (2)探究方案中因缺少 (填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。 |
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氢氧化钠从电解后的溶液中析出时有少量未反应的氯化钠同时析出
氢氧化钠固体溶于水放热;碳酸钠;氯化钠;不正确
91.5% 洗涤
(2)加水溶解,试管外壁发热,原因是氢氧化钠固体溶于水放热;向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量,一开始无明显现象,一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体,因此样品中含有的杂质是碳酸钠;向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液,产生白色沉淀氯化银,说明样品中还含有的杂质是氯化钠;上述实验中稀硝酸不可以用稀盐酸代替,因为盐酸中有氯离子,影响氯化钠中氯离子的检验.
解:设20g样品中含Na2CO3的质量为x,NaCl的质量为y。
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
106 44 58.5 143.5
x 0.22g y 2.87g
x=0.53g(1分) y=1.17g
氢氧化钠的质量分数=
答:样品中氢氧化钠的质量分数为91.5%
洗涤
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