(7分)在上化学探究课时,甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。 【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么? 【进行猜想】甲认为黑色颗粒是碳(C),白色物质可能是Na2O或 或 ,乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。 甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是 【查阅资料】氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠:Na2O+H2O ="=" 2NaOH 【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
【得出结论】写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。 |
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反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律,合理即可)
[实验探究]Na2CO3,
[反思评价]Na2CO3溶液显碱性也能使酚酞变红,
[得出结论] 4Na+3CO22Na2CO3+C
[实验探究]加入CaCl2溶液出现白色沉淀,说明溶液中含有碳酸钠;碳酸钠完全反应后,向溶液中滴加酚酞无明显现象,说明溶液中不含有氢氧化钠,因此原白色固体中不含有Na2O,白色固体为Na2CO3;
[反思评价]碳酸钠溶液呈碱性也可以使无色酚酞变红,因此,不能得出溶液一定含氢氧化钠的结论,即不能由此判断白色固体为氧化钠;
[得出结论]根据探究过程可知,钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和炭,方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。
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