(12分)某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行了如下探究活动: 【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应,生成氢气和硫酸铬(CrSO4) 【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想: 猜想①:Cr>Al>Cu猜想②:Cr>Cu>Al 猜想③:Al>Cr>Cu 猜想④:Al>Cu>Cr 【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析,肯定不能成立的是猜想 和猜想 (填序号)。 【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。
(1)将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是 。 A.除去金属表面氧化物,有利于直接反应 B.使金属表面光亮,便于观察现象 C.使金属表面温度升高,提高反应温度 (2)有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与金属化合物溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱,某同学设计了如下方案:①把甲放入乙的化合物溶液中②把乙放入丙的化合物溶液中③把甲放入丙的化合物溶液中你认为该方案中的 (填序号)没有必要做。 |
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【实验设计与过程】溶质质量分数(2分) 没有气泡(2分) ③(2分)
【实验反思】(1)A(2分) (2)③(2分)
【实验设计及过程】为利用金属与酸反应放出氢气的速度对比金属的活动性强弱,必须使实验中所有反应条件相同,使对比具有科学性;并根据实现中出现的现象,对金属活动性进行判断,从而得出猜想正确的评价是;
【实验反思】(1)金属铝能与氧气在常温下反应生成氧化铝,为进行实验需要除去表面的氧化铝保护层;
(2)分析所设计的三个方案所能得到的结论,综合各结论判断其中某方案不需进行也可以得出金属活动性关系,该方案即为不必要做的实验.
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