(12分)某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验。 实验目的:(1)用高锰酸钾制取一瓶氧气,做细铁丝燃烧的实验。 (2)粗略测定加热2 g高锰酸钾所收集到的氧气体积。 反应原理:(用化学方程式表示) (1)高锰酸钾制氧气:_______________________________________ (2)细铁丝在氧气中燃烧:_______________________________。 装置连接:为达到实验目的(2),各装置的正确连接顺序是:(填接口的字母) a→( )( ) →d 问题分析: (1)实验过程发现B瓶中的水变红了,原因是:________________。 (2)用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时,发现瓶底炸裂,发生失误的操作可能是:_______________________________________________________。 (3)本实验中,收集氧气的时机是加热后马上收集,若是在气体连续不断产生之后才开始收集,则测得的氧气的体积会比比实际值 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 (4) 实验结束时,乙同学发现收集到的O2大于理论产量,针对这一现象,同学们进行了如下探究: 【提出猜想】猜想I:反应生成的MnO2分解放出O2; 猜想Ⅱ:反应生成的K2Mn04分解放出O2。 做出上述两个猜想的理由是 。 【实验验证】同学们分为两组,分别进行以下实验: ①第一组同学取一定质量的Mn02,在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得Mn02的质量不变。则猜想________________错误。 ②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是_________________ 。 |
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(1)加热时高锰酸钾粉末进入水槽 (2)盛氧气的集气瓶没有放少量水或细沙
(3)偏小 (4)K2MnO4和MnO2中都含有氧元素 ① I ② 错误的
装置连接:根据氧气的性质判断接口顺序;
问题分析:(1)根据高锰酸钾为紫红色,溶于水使溶液变红来分析解答;
(2)根据高温生成物可能与集气瓶底部直接接触而导致瓶底炸裂来分析;
(3)若是在气体连续不断产生之后才开始收集,会造成部分氧气跑掉,造成结果偏小;
(4)根据质量守恒定律定律,反应前后元素的种类和质量相等,结合高锰酸钾制取氧气的反应原理,除了KMnO4,可能来源于含有氧元素的K2MnO4、MnO2;
实验验证:①二氧化锰的质量不变,说明未分解;
②要检验是否生成氧气,可用带火星的木条检验
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