(7分)氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象,为了确定其反应是否反生,某班同学设计了不同的实验方案进行探究: (1) 方案一:向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液,不断滴入稀硫酸,并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是________________就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应;其反应的化学方程式为_______________________________; (2)方案二:向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液,如果有气泡产生,则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗?___________(填“正确”或“不正确”),理由是: _____________________ (3)下列实验方案中,能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是_____________(填序号)。 A.用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,然后向其中滴加稀硫酸,pH逐渐减少,最终小于7 B.用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度,温度明显上升 C.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成 |
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(2) 不正确 若反应后酸过量,滴加碳酸钠也有气泡
(3) A B
(2)硫酸和氢氧化钠反应后,硫酸过量,滴入碳酸钠溶液也会产生气泡,
(3)A、氢氧化钠的PH值大于7,滴入硫酸后,溶液PH值逐渐减小,最终小于7说明两者发生了化学反应,故A正确,
B、氢氧化钠与硫酸的反应属于放热反应,依据温度的变化可以判断发生了化学反应,故故B正确,
C、如果两者发生了化学反应,但是硫酸不足,氢氧化钠有剩余,也会生成蓝色沉淀,故C错误,
故选:A、B.
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