二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。化学小组的同学想对二氧化硫进行研究,依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后。取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应。 提出问题:对于制得的气体,有同学认为可能含有杂质。 猜想与假设:化学小组制得的SO2中混有的杂质主要是H2。产生这一结果的主要原因是 (用化学方程式和必要的文字说明)。 查阅资料:(1)CO2能与水、 反应,SO2与CO2一样,也能。 (2)H2与CO一样,能将金属氧化物冶炼成金属。 (3)CaSO3难溶于水 实验验证:为证实相关分析,化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验。 (1)B装置的作用是 。 (2)混合气体中含有氢气,则E装置中观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 。 实验反思:小芳认为,利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比,要达到这一目的,实验小组必须测定下列数据中的 (填字母)。
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付费偷看金额在0.1-10元之间
猜想与假设:锌与浓硫酸反应消耗部分硫酸,并生成水,使溶液浓度降低成稀硫酸,发生Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
查阅资料:碱溶液(写氢氧化钠或氢氧化钙可以得分)
实验验证:(1)除去二氧化硫
(2)氧化铜由黑色变为红色,玻璃管内壁有水雾;CuO+H2Cu+H2O
实验反思:AB
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