化学小组根据氨气还原氧化铜的反应,设计实验测定Cu元素的相对原子质量。已知:① 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ② 氨气(NH3)是碱性气体 请结合下图回答问题。 (1)将纯净干燥的氨气通入B中,观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色,管口有液滴,同时生成空气中含量最多的气体,写出B中发生反应的化学方程式为 。 (2)测定Cu元素相对原子质量的实验过程为:先称量CuO的质量,完全反应后测定生成水的质量,由此计算出Cu元素的相对原子质量。 Ⅰ.小组同学利用上图进行实验,下列装置连接合理的是(填序号,装置可重复使用) 。 ① ACBDC ② ADBCD ③ ADBDC ④ ABDC Ⅱ.在本实验中,使测定结果偏大的原因可能是_______________ (填序号); ① CuO未完全起反应 ② CuO不干燥 ③ CuO中混有不反应的杂质 ④ NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥 Ⅲ.在本实验中,还通过测定___________________________的质量达到实验目的。 |
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(2)Ⅰ. ③ Ⅱ.①③ (此空2分,漏选1分,有错误选项不给分)
Ⅲ.CuO和Cu
(2)①根据实验设想,在所提供的装置中选择简单、合理的装置组装能实现实验目的实验装置;
②分析所提供因素对实验结果的影响,判断其中会导致测定结果偏大的因素;
③根据对实验的理解,为达到测定目的,判断还可以采取的测量值.
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