| （9分）某学习小组对硫酸进行如下研究： （1）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有 （填字母）。 A．加少量水 B．加少量铁粉 C．加少量氢氧化钾 D．加少量浓硫酸
①若量取硫酸甲时俯视读数，则所配硫酸乙的溶质质量分数将 （填填“偏大”、“偏小”或“不变”。 ②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法不正确的是 （填字母）。 A.硫酸甲和乙都有吸水性 B.只有硫酸甲有吸水性 C.硫酸甲的吸水性较硫酸乙强（3）在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸，硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。 ①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式： 一个中和反应 ；一个有沉淀生成的反应 。 ②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是 。为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在，请按如下实验进行验证。
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①H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3 +2KNO3( 或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4 +2HNO3)
②H+、Na+、K+和NO3- （2分，写对2个得1分，写对3个得1.5分） SO42- 取少量滤液，加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-；若无白色沉淀产生，说明溶液中不含有SO42-。（其他合理也可）
（2）①根据溶质质量分数的计算公式计算体积比为1：1稀硫酸的溶质质量分数；根据量取俯视读数时实际量取的浓硫酸的量分析配置的稀硫酸的溶质质量分数的变化；
②a根据分析表中的数据，分析硫酸的吸水性；b根据浓硫酸的吸水性分析．
（3）根据中和反应的定义进行分析，根据四种物质中的离子生成的沉淀只有硫酸钡和碳酸钡进行分析．根据复分解反应发生的条件进行解答
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