(9分)燃烧法是一种常用于确定有机物元素组成的实验方法。请完成以下问题: 【定性实验】 (1)甲烷的化学式是 (2)请写出通过甲烷燃烧确定其组成元素的实验方法: 【定量实验】 某有机食品保鲜袋除含有碳元素和氢元素外,可能含有氧元素。为确定该保鲜袋是否含有氧元素,进行如下实验探究。 实验过程 ①按图示连接好仪器并检验该装置气密性 ②称取1.4 g该保鲜袋样品,剪碎后放在硬质玻璃试管中。 ③用天平称得装置A的质量为82.0 g;装置B的质量为85.0 g ④持续通入纯O2,点燃酒精灯,直至保鲜袋样品完全燃烧 ⑤实验结束,待冷却后,再次用天平称得装置A的质量为83.8g, 装置B的质量为89.4g 请回答 (1)查得资料:白色的无水硫酸铜易吸水,吸水后呈蓝色。根据实验后装置A中固体变蓝的现象说明该保鲜袋含有 元素。 (2)根据质量守恒定律,装置B在反应后增加的质量等于1.4 g样品完全燃烧后生成的_____ (填化学式)的质量。 (3)通过计算可得,样品中碳元素的质量为 ;氢元素的质量为 。 (4)结论:该保鲜袋样品 (填“含有”或“不含有”)氧元素。 (5)若无装置C,则实验测得样品中碳元素的质量会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”) |
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【定量实验】
(1)氢(或H) (2) CO2 (3)1.2 g ;0.2 g
(4) 不含有 (5)偏大
(2)甲烷中含有碳元素和氢元素,通过燃烧,将碳元素转化为二氧化碳,氢元素转化成水,故为:将甲烷点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,一会儿,烧杯上有水珠出现,证明甲烷含有氢元素;迅速把烧杯倒过来,向烧杯内注入少量澄清石灰水,振荡,发现变浑浊,证明甲烷中含有碳元素。
【定量实验】(1)已知白色的无水硫酸铜易吸水,吸水后呈蓝色,A中固体变蓝,说明反应有水生成,从而说明样品中含有氢元素;(2)根据质量守恒定律,装置B在反应后增加的质量等于1.4 g样品完全燃烧后生成的二氧化碳的质量;(3)根据实验中有关数据得,实验生成二氧化碳和水的质量分别为:89.4g-85.0g=4.4g;83.8g-82.0g=1.8g;根据质量守恒定律,样品中碳元素的质量为:12÷(12+16×2)×4.4g=1.2g;氢元素的质量为:2÷(2+16)×1.8g=0.2g;(4)因0.2g+1.2g=1.4g,所以断定样品中没有氧元素;(5)加装置C的作用是吸收空气中的二氧化碳,若不加,将使测量结果偏大。
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