这道初中化学题的正确答案为：

【实验步骤】：①检查气密性   ④关闭弹簧夹a 【实验分析及数据处理】：（1）水    2   （2）CO   （3）CO2 （4）根据表中数据可得热分解装置中草酸亚铁晶体的质量为145.8g—136.8g = 9.0g，分解后生成水的质量为170.0g—168.2g = 1.8g，则草酸亚铁晶体中FeC2O4的质量为9.0g—1.8g =7.2g， 则其中Fe元素质量为 又∵热分解装置中剩余黑色固体质量为140.4g—136.8g = 3.6g， ∴剩余物中氧元素质量为3.6g—2.8g = 0.8g …………………………………   1分 设此黑色物质的化学式为FeaOb，则 ∴热解装置中残留黑色物质的化学式为FeO（其他合理也可得分） （5）排尽装置中的空气，以免黑色的残留物（或FeO）被氧化 【反思应用】：（7）不正确，因为温度达不到工业炼铁所需的高温，所以不能相互反应生成Fe； （8）没有尾气处理装置，会造成CO污染空气； （9）4FeO + O2 ="==" 2Fe2O3

解题思路 【实验步骤】：从实验装置图分析可知B是草酸亚铁受热分解的装置，根据实验中气流的方向和基本操作，故：①检查气密性    ④关闭弹簧夹a
【实验分析及数据处理】：
（1）无水硫酸铜遇水变蓝色结合实验中装置C中的无水硫酸铜变蓝色，装置C增加的质量既是草酸亚铁中水的质量为分解后生成水的质量：170.0g-168.2g=1.8g，草酸亚铁晶体的质量为145.8g-136.8g=9.0g，9g草酸亚铁晶体中FeC₂O₄的质量为9.0g-1.8g=7.2g，即56+12×2+16×4：18x=7.2：1.8，x=2故（1）：水    2    
（2）一氧化碳能与氯化钯溶液反应生成黑色的物质，故（2）：CO    
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故（3）：CO₂
（4）根据表中数据可得热分解装置中草酸亚铁晶体的质量为145.8g-136.8g=9.0g，分解后生成水的质量为170.0g-168.2g=1.8g，则草酸亚铁晶体中FeC₂O₄的质量为9.0g-1.8g=7.2g，
则其中Fe元素质量为
7.2g××100%=2.8g56144    …（1分）
又∵热分解装置中剩余黑色固体质量为140.4g-136.8g=3.6g，
∴剩余物中氧元素质量为3.6g-2.8g=0.8g  …（1分）
设此黑色物质的化学式为FeaOb，则
得       
∴热解装置中残留黑色物质的化学式为FeO
故（4）：FeO
（5）A在B草酸亚铁加热分解得装置前，故（5）：排尽装置中的空气，以免黑色的残留物（或FeO）被氧化
（6）草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物：FeO、CO₂、CO、H₂O，故（6）：
FeC₂O₄?2H₂O FeO+CO₂↑+CO↑+2H₂O
【反思应用】：
（7）酒精灯加热的最高温度，氧化亚铁被一氧化碳还原的温度是710℃，故（7）：不正确，因为温度达不到工业炼铁所需的高温，所以不能相互反应生成Fe；
（8）一氧化碳有毒不能直接排入空气中，故（8）：没有尾气处理装置，会造成CO污染空气；
（9）氧化铁是红棕色固体，故（9）：4FeO+O₂═2Fe₂O₃