(10株洲30).(7分)化学老师谢××交给某研究性学习小组一个任务:测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究: 【提出问题】 猜想I:没变质,全部是NaOH;猜想II:部分变质,既含有NaOH{又 含有Na2CO3:猜想Ⅲ:完全变质,全部是Na2CO3。 【查阅资料】①已知反应:BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ ②部分盐溶液在常温下的pH如下:
【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成,并回答所给问题。
上述步骤①中,所用称量仪器的名称是 (3) ,滴加过量BaCl2溶液的目的是 (4) 【实验结论】通过实验,说明上述猜想中 (5) 是正确的。 【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度,继续将上述白色沉淀过滤、洗净、 干燥,称得其质量为2.0g,则原试剂中NaOH的质量分数为 (6) (假定试剂中无其它杂质)。 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是 (7) (用化学方程式表示)。 |
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(5)猜想Ⅱ, (6)86.5%, (7)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
解答:解:氢氧化钠若部分变质,则应含有氢氧化钠和碳酸钠两种物质.在检验有氢氧化钠剩余时应先除去碳酸钠之后,再检验溶液显碱性.
检验氢氧化钠的含量时,过滤称量所得沉淀的质量然后计算.
故为:(1)Na2CO3,
(2)NaOH,
(3)托盘天平,
(4)除去Na2CO3
(5)猜想Ⅱ,
(6)设样品中含有碳酸钠的质量为X
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
106 197
X 2.0g
X=1.08g
则原试剂中NaOH的质量分数为:×100%=86.5%
(7)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
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