已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水。发生的反应为: Cl2 + H2O =" HCl" + HclO(次氯酸)、 2HClO 2HCl + O2↑。 (1)HClO中氯元素的化合价为 。 (2)将氯水在阳光下照射一段时间后,溶液中的溶质是 (填化学式)。任写一个体现该溶液化学性质的方程式: 。 (3)往新制氯水中放入一小块红色布条,一段时间后观察,红布条褪色。请对此现象进行探究(只需提出假设、方案,不需要说出方案实施的具体结果)。 假设一:生成的HClO使红布条褪色 方案一:往新制备的HClO溶液中放入一小块红布条,一段时间后观察布条颜色变化。 假设二: 。 方案二: 。 假设三: 。 方案三: 。 |
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(3)假设二:生成的HCl使红布条褪色 方案二:往盐酸溶液中放入一小块红色布条,一段时间后观察布条颜色变化 假设三:水使红布条褪色 方案三:往水中放入一小块红色布条,一段时间后观察布条颜色变化(其它合理也给分)
解:(1)根据化合价规则,设氯元素的化合价为x,则有(+1)+x+(-2)=0,解得x=+1,所以本题为:+1;
(2)次氯酸不稳定,见光易分解得到氯化氢,其水溶液为盐酸,,具有酸的性质,可以与活泼金属反应生成盐和氢气,所以本题为:HCl,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;
(3)新制的氯水中含有盐酸、次氯酸和水,猜测红布条褪色的原因可以从这三种物质着手,所以本题为:
假设二:生成的HCl使红布条褪色;
方案二:往盐酸溶液中放入一小块红色布条,一段时间后观察布条颜色变化;
假设三:水使红布条褪色;
方案三:往水中放入一小块红色布条,一段时间后观察布条颜色变化.
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