这道初中化学题的正确答案为：

（1）比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度 比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少 甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高（2）相等 （3）B铁未被完全除尽 （4）偏小

解题思路 分析：（1）从提供的药品和装置的特点来分析实验目的．活动性强的金属与酸反应剧烈，单位时间内放出的热量多，由此可推知反应现象．
（2）如金属过量，生成氢气的多少就有酸的量决定．
（3）铁与硫酸铜反应时生成的铜会附着在铁的表面，使反应不能彻底进行．
（4）铜在高温下会与氧气反应，烘干后质量增大．
解：（1）所给的金属在外形上相同，酸的质量分数相同，因此是比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度的；从装置图看出，都是密闭的系统，为了观察水被压入漏斗中的量，因此是比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少的；因为镁和酸反应快，放出的热量多，所以甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高；
（2）如金属过量，生成氢气的多少就有酸的量决定，酸的量是相同的，因此放出的氢气质量也相等．
（3）铁与硫酸铜反应时生成的铜会附着在铁的表面，使反应不能彻底进行，所以B方案不能达到目的．
（4）铜在高温下会与氧气反应生成氧化铜，烘干后质量增大，会导致测定的铁的质量分数 偏小．
：（1）比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度
比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少
甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高（2）相等（3）B铁未被完全除尽（4）偏小
点评：本题从不同角度分析实验过程中的各个环节，从实验目的到实验现象，到实验结果，很有深度，是一道很好的中考题．