这道初中化学题的正确答案为：

（12分）结论：Al 　Cr 　Cu 回答问题：（1）除去金属表面氧化物(或污物) （2） Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑ （3）不可行       （4） A1、CrSO4溶液、Cu 归纳：①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱

解题思路 分析：本题中，题目首先给出了三个实验探究方案，同学们可以根据已有的知识和题目给出的信息，就能够很快的解决．回答问题中的题目，既有物理方法除氧化膜，又有化学方程式的书写和实验方案的评价，考查的比较全面．特别是第（4）小题开放性比较强，不唯一，可以用A1、CrSO₄溶液、Cu；也可以用A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液，都是最简单的实验方法．
解：根据我们学过的知识可知，铜与稀硫酸不反应，根据图示现象可知，铝与稀硫酸反应比较快．故为：实验现象：无现象；结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快；Al Cr Cu（或“②”）
回答问题：
（1）因为比较活泼的金属表面有一层氧化膜，不活泼的表面有污物．故为：除去金属表面氧化物（或污物）
（2）由资料可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO₄）溶液，因此为Cr+2价，故选Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑
（3）用硫酸铜溶液，只能证明A1、Cr比铜活泼，故为：无法比较铬和铝的金属活动性强弱（合理均可得分）
（4）用三种药品是最简单的实验方法，可以用A1、CrSO₄溶液、Cu；也可以用A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液．
故选A1、CrSO₄溶液、Cu（合理均即可）归纳：①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 ②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱．