(5分)甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质,进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。 【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。 【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。 甲同学的方案及实验: 乙同学的方案及实验: (1)乙同学认为甲同学的结论不科学,其理由是___________________________________; (2)乙同学的实验中,观察到的现象A应为________________________________________,该反应的化学方程式为________________________________________________________,氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示)____________________________________; 【拓展应用】 (3)氢氧化钠固体应当密封保存; (4)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质,应加入适量的____________(填化学式)溶液而除去。 |
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(2)有白色沉淀产生;Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O
(4)Ca(OH)2
解:(1)碳酸钠被称为纯碱,是由于它的溶液呈碱性,所以仅仅根据溶液的破H大于7就判断氢氧化钠没变质是不合适的,故本题为:碳酸钠溶液也显碱性(碳酸钠溶液的pH>7)
(2)碳酸钠可以和氢氧化钡反应生成白色沉淀,但是氢氧化钠不和氢氧化钡反应,在本题中出现了白色沉淀,可以说明氢氧化钠已经和空气中的二氧化碳反应而发生了变质,故本题为:有白色沉淀产生 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(4)我们要除去氢氧化钠中的碳酸钠,但同时还不能引入新的杂质,所以在这里我们可以选择氢氧化钙来和碳酸钠反应,生成碳酸钙沉淀同时生成了氢氧化钠,达到了除杂的目的,故本题为:Ca(OH)2
点评:本题中要知道氢氧化钠变质的原因,要熟练掌握实验室中检验碳酸盐的方法,并记住化学方程式:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
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