这道初中化学题的正确答案为：

(10分) (1)MnCl2； 酒精灯、导管（各1分，共2分） (2) 2Cl2+2H2O+C  4HCl+CO2↑(1分) (3)①假设2： H+的浓度对反应的影响 (1分)    ②实验 （6分）

解题思路 分析：根据实验室制氯气的原理及质量守恒定律推断化学式；根据实验现象推断影响反应的因素．稀盐酸与浓盐酸的不同点：稀盐酸中含有氢离子和氯离子．
解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，可推知所缺物质化学式为MnCl₂； 仪器名称为：酒精灯、导管
（2）C装置中的反应物为氯气、水和碳，生成物为氯化氢和二氧化碳，根据化学方程式书写原则写出化学方程式为：2Cl₂+2H₂O+C 4HCl+CO₂↑
（3）稀盐酸中含有的离子是氯离子和氢离子，故猜想2为H⁺的浓度对反应的影响，要设计证明氯离子的浓度对反应是否有影响，可增大氯离子的浓度，看是否产生黄绿色气体，若设计证明氢离子可增大氢离子浓度，因此实验方案如下：
①稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入氯化钠固体加热；若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关，
若没有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度无关．；
②将将稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入浓硫酸，加热；若有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度有关，
若没有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度无关．；
故为：（1）MnCl₂； 酒精灯、导管
（2）2Cl₂+2H₂O+C 4HCl+CO₂↑
（3）①假设2：H⁺的浓度对反应的影响     ②

	将稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入氯化钠固体加热	若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关， 若没有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度无关．
	将稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入浓硫酸，加热	若有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度有关， 若没有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度无关．

点评：本题考查质量守恒定律及实验方案的设计，会根据物质的不同点找出影响反应速率的因素，会设计实验方案证明．