这道初中化学题的正确答案为：

（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用氯酸钾制氧气就需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；用氯酸钾制氧气用到的仪器有：试管、集气瓶、铁架台、带弹孔塞的导管、水槽、酒精灯等；碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；气球变大是因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强减小，内外产生压强差的缘故；故为：①2KClO3 MnO2 . △ 2KCl+3O2↑；bcdgmn（其它合理即可）；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③气球变大 （2）反应物浓度不同，反应现象可能不同，如蜡烛在空气中和氧气中燃烧的现象不同；碳在氧气中燃烧，氧气充足生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳，对比可得到的结论是：氧气含量的不同决定了生成物不同；过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量的MnO2时分解加速，说明MnO2加快了过氧化氢的分解速率；故为：①蜡烛在空气中和氧气中燃烧的现象不同；②氧气含量的不同决定了生成物不同；③MnO2加快了过氧化氢的分解速率； （3）设反应后所得溶液中氯化钠的质量为x HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.558.5 73g×20% x 36.5 73g×20% = 58.5 x x=23.4g 反应后所得溶液中溶质的质量分数= 23.4g 73g+127g ×100%=11.7% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是11.7% 故为：11.7%

解题思路

MnO2

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