在中学化学实验中,也会讨论NH3等气体的制法、收集与净化. 反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2
干燥:只能用碱石灰干燥,不能用CaCl2干燥!为什么?______. 收集:收集NH3的试管口常放一团棉花,其作用是什么? ______. 验满:①用湿润的红色石蕊试纸②用玻棒蘸浓盐酸放于瓶口,冒白烟. 讨论:(1)为什么不用NH4Cl溶液或Ca(OH)2溶液制NH3?______. (2)能否用NaOH固体代替Ca(OH)2固体?为什么?______. (3)能否用加热NH4HCO3固体的方法制备NH3?为什么?______. 拓展:NH3的另外两种制法: ①2NH4Cl+CaO
思考:试述用NaOH或CaO固体中滴加浓氨水的方法制氨气的原理是______. |
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干燥:氨气呈碱性,可用碱性干燥剂干燥;不能用酸性干燥剂,因为酸碱会发生中和反应;不能用CaCl2干燥,因为氨气与氯化钙反应生成用CaCl2?8NH3;
收集:氨气是极易溶于水、有刺激性气味,且密度比空气小,选用向下排空气法收集;收集NH3的试管口常放一团棉花,以吸收尾气;
验满:氨气呈碱性,且氨气与氯化氢生成氯化铵有白烟;
讨论:(1)因为氨气极易溶于水,不能用NH4Cl溶液或Ca(OH)2溶液制NH3;
(2)因为NaOH会腐蚀玻璃容器,不能用NaOH固体代替Ca(OH)2固体;
(3)碳酸氢铵加热分解会产生CO2和NH3的混合气体,从而制得的NH3不纯,不能用加热NH4HCO3固体的方法制备NH3;
拓展:浓氨水易挥发,NaOH与水溶解或CaO固体与水反应放出大量的热,导致温度升高,使得氨气在水中的溶解度进一步减少,以气体的形式溢出,制得氨气.
故为:
氨气与氯化钙反应;吸收尾气;
(1)氨气极易溶于水;
(2)氢氧化钠会腐蚀玻璃容器;
(3)碳酸氢铵加热分解会产生CO2和NH3的混合气体,从而制得的NH3很不纯;
拓展:NaOH溶于水或CaO与水反应放热,浓氨水易挥发.
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