通过海水晒制可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案: 回答下列问题: (1)操作1中,加入NaOH溶液除杂时,反应的化学方程式为______;______. (2)操作2中,不能用硝酸钡溶液代替BaCl2溶液,原因是______. (3)加入Na2CO3除去的杂质离子是______. (4)进行操作3后,判断Na2CO3过量的方法是______. (5)滤液中,需加入适量的试剂,这种试剂的名称是______. (6)在操作4中,需要进行蒸发,蒸发时需用到的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、______. (7)若精盐的产率偏低,可能的原因是______. A.过滤时滤纸有破损 B.蒸发时有固体溅出 C.溶解粗盐时,加入的水量不足,粗盐没有完全溶解. |
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MgSO4+2NaOH═Mg(OH)2↓+Na2SO4.
故填:2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl;MgSO4+2NaOH═Mg(OH)2↓+Na2SO4.
(2)不能用硝酸钡溶液代替BaCl2溶液,如果是加入硝酸钡溶液,经过一系列反应后,最后得到的氯化钠中会含有硝酸钠.
故填:引入了杂质硝酸钠.
(3)加入Na2CO3可以除去的杂质离子是钙离子和钡离子.
故填:Ca2+、Ba2+.
(4)判断Na2CO3过量的方法是:取少量滤液于试管中,滴加稀盐酸,有气泡产生.
故填:取少量滤液于试管中,滴加稀盐酸,有气泡产生.
(5)滤液中,如果加入适量的稀盐酸,会与其中的氢氧化钠、碳酸钠反应分别生成氯化钠和水、氯化钠、水和二氧化碳,从而得到氯化钠溶液.
故填:稀盐酸.
(6)蒸发时需用到的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿.
故填:蒸发皿.
(7)A.过滤时滤纸有破损,能使精盐的产率偏高;
B.蒸发时有固体溅出,能使精盐的产率偏低;
C.溶解粗盐时,加入的水量不足,粗盐没有完全溶解,能使精盐的产率偏低.
故填:B、C.
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