溶液的配制

（2011年湖南株洲，31题） 某化学兴趣小组，在一次查阅“关于如何治疗人体胃酸过多"的资料后，决定利用实验室相关仪器(高温消毒)自制小苏打水(NaHCO3水溶...

2023-06-29 03:01发布

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这道初中化学的题目是：
（2011年湖南株洲，31题） 某化学兴趣小组，在一次查阅“关于如何治疗人体胃酸过多"的资料后，决定利用实验室相关仪器(高温消毒)自制小苏打水(NaHCO3水溶液)，用来缓解胃酸过多的症状。具体配制步骤(经医生建议)如下：
第一步：准确称量8．4g食品级小苏打粉末；第二步：将第一步所称粉末配成100g溶液；
第三步：将第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治疗胃酸过多的小苏打水(密度为1.0g/mL)。
请回答下列问题：
(1)第—步用到的主要仪器是                     ；第二步使用的玻璃仪器有            （至少写两种）；
(2)第三步配制所得的小苏打水中NaHCO3的质量分数是    ；
(3)胃酸过多者在医生的指导下，每次喝50mL第三步配制所得的小苏打水，一天两次，则一天可反应掉胃液中的HCl     g。
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1条回答
折翼飞
1楼-- · 2023-06-29 03:21
这道初中化学题的正确答案为：
(1)托盘天平（天平）；玻璃棒、烧杯、量筒； (2) 0.84%  (3)0.365
解题思路 析：（1）根据溶液的配制选择所用仪器；
（2）根据溶质的质量分数计算公式进行解答；
（3）根据小苏打与稀盐酸反应的化学方程式解答．
解答：解：（1）称量要用到托盘天平，配制溶液还要用到烧杯，加速溶解的玻璃棒，量取一定量液体的量筒；
故为：托盘天平；    玻璃棒、烧杯、量筒（任写2种即可）；
（2）第二步所得溶液溶质质量分数是×100%=8.4%，小苏打为10g×8.4%=0.84g，溶液是100g，溶质的质量分数×100%=0.84%；
故为：0.84%；
（3）每天摄入的小苏打的质量50mL×2×1.0g/mL×0.84%=0.84g．
是设可反应掉胃液中的HCl 的质量为X．
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84     36.5     
0.84g    X
=
X=0.365g
故为：0.365g．

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