这道初中化学题的正确答案为：

（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体：100g×5%=5g；称量时出现了右盘低的现象，说明氢氧化钠还不足5g，接下来的操作应该是继续添加氢氧化钠直至天平平衡； （2）量取水时，仰视时量取的水要多，故会使配制的溶液溶质质量分数偏小；②中用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加速溶解； （3）氢氧化钠易吸收二氧化碳而变质，反应的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；欲检验某氢氧化钠样品是否完全变质，需用的试剂是：氯化钙和无色酚酞溶液． （4）①由图示可知样品中含有氢氧化钠、碳酸钠； ②由题意和坐标分析可知，曲线第一段物质增加的质量就是与氢氧化钠反应的盐酸的质量，即75g-50g=25g 设与盐酸反应的氢氧化钠的质量为x HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 25g×14.6% x 36.5 25g×14.6% = 40 x x=4g； 因此碳酸钠的质量为：10g-4g=6g 答：10.0g样品中氢氧化钠的质量是4g，碳酸钠的质量是6g．

解题思路 36.525g×14.6%